Карбоновые кислоты.
Карбоновые кислоты - это органические вещества,в молекуле которых с углеводородом связана одна или две карбоксильные группы.
Делятся на одноосновные и двуосновные.
По форме также бывают алифатические, алициклические и ароматические.
Когда даём название кислоте добавляем к основе суффикс овая, а в двухосновных добавляем ещё приставку ди.
Способы получения.
Окислением спиртов
Гидротация нитрилов.
Окисление производных бензола.
Физические свойства.
В карбоксильной группе за счёт перемещения электронных атомов водорода становится очень подвижным и образуют положительный заряд, благодаря атому молекулы карбоновых кислот могут образовывать водородные связи.
И благодаря водородным связям карбоновые кислоты увеличиваются плотность, первые представители кислот - жидкости.
Эти кислоты хорошо растворимы в воде.
Чем больше радикал, тем меньше растворимость в воде.
Хим свойства.
Благодаря смещению в карбоксильной группе водород становится подвижным.
Этим определяются кислотные свойства.
Все карбоновые кислоты по своей силе, слабые кислоты. Увеличивают их свойства можно при помощи прибавления к ним галагенов. Чем больше галогенов, тем сильнее кислота.
Для них характерны обычные свойства кислот.
Дружат с основаниями.
Со спиртами( этерификация)
образуют галогенангедриды.
также получаем с помощью карбоновых кислот, сложные эфиры.
Ну и о том, что я говорила ранее. Это реакция замещения в углеводороде радикала.
Отдельные представители.
Муравьиная кислота. Малоновая.
Жидкость хорошо растворяется в воде с едким запахом. Муравьиная кислота состоит из карб и альдегидной группы и поэтому она может окисляется на воду и углекислый газ.
Уксусная кислота.
Хорошо растворима в воде, 60% раствор, которой - ледяная кислота.
Применяется в быту, а её производные в органическом синтезе.
Высшие карбоновые кислоты.
Ну тут наверное надо записать формулу, чтобы понять что это большущие жирные кислоты.
C15H31COOH- пальметиновая кислота
C17H35COOH- Стеориновая кислота
На основе этих кислот получают мыло.
При помощи растворения их в воде их натреевых и калевых солей.
C15H31COONa,
C17H35COONa- это обычное хозяйственное мыло.
C15H31COOK,
C17H35COOK- а это жидкое мыло, но не то которое стоит в ванной, это мыло используют хирурги при операциях.
Непредельные кислоты.
Акриловая кислота используется в получении полуакрилов, покрывают ей машины, так как она не пропускает солнечный свет. Но то, что именно машины, я уже не помню. Я запомнила, что она не пропускает солнечный свет.... Да вот так вот я слушаю пары. Но всё же... для меня химия стала простой и самой логичной. Такс...
Следующий представитель, это олеиновая кислота - C17H33COOH.
Помните, я сказала, что эти кислоты жирные. Так вот это я не придумала их и назвали жирными кислотами.
Двухосновные кислоты.
Здеся всё просто.
Потому, что всего три представителя, ну нам дали только три представителя. Они имеют два вида алициклические и ароматические.
Они более активнее, чем одноосновные и образуют два вида солей: кислые и средние)
Если всё нормально, то образуются кислые соли.
Если в избытке, то образуются средние соли.
Они имеют особые свойства.
Эти кислоты при нагревании декарбоксилируются( отщепляют от себя углекислый газ)
А янтарная кислота может ступать во внутреннию дегидротацию с образованием янтарного ангедрида.
Ну вот и те самые три представителя: Щавелевая кислота, Малоновая кислота, Янтарная кислота.
Щавелевая содержится, ну тут и по названию понятно, что в щавеле и есть ещё и в крапиве. Её соли аксолаты применяются в аналитической химии, для определения концентрации окисления.
Малоновая кислота - содержится в сахарной свекле. Используется для производных барбитуратов( снотворные вещества)
Янтарная кислота. Такое красивое название, прям...
Её соли субцетаты.
Получается на промежуточной стадии энергетического обмена при разложении белков, углеводов, жиров.
Вот и всё по этим кислотам...
я эту тему, кажись, на изусть выучила. Вот нафига было задавать нам одну и ту же тему 4 пары подрят?! Мне этого не понять...