Химия

В эту группу входят: O ( кислород), S (сера), Se( селен), Te ( теллур).
На внешнем энергетическом уровне не хватает 2 электронов и равен номеру группы.(6)
Сверху вниз Окислительно- Восстановительные свойства уменьшаются, за счёт увеличения атомов.
 
O+8 ) 2 )6  1s2 2s2 2p4.
Кислород всегда имеет степень окисления -2.
Исключения составляет: H2O2, где он имеет заряд "-" и F2O, где "+2"
Сера может переходить в возбуждённое состояние.

Кислород  O2
Это очень распространённый химический элемент.
В воздухе его содержится до 21%.
В земной каре до 47%.
Существует в виде 2х аллотропных изменениях: кислород  O2 и
O3- озон
- Это бесцветный газ, без вкуса и запаха, хорошо растворяется в воде.
Способы получения кислорода:
) при нагревании бертолетовой соли
) в промышленности кислород получают из жжиженного воздуха.

Химические свойства:
Сильнейший окислитель
Может окислят  и   металлы и не металлы, при этих реакциях образуются оксиды.
Реакции горения,
В металлургической промышленности применяются для облигациям руд
Для кислородных масок в медицине.

Сера.
Встречается в природе в виде 3х аллотропных изменениях.
1) ромбическая сера.
Она образована яркожелтыми пластами. 
2) Моноклинная сера
такой 8 угольник
3) пластическая сера
Такой зигзаг, который может продолжаться до бесконечности.
Из неё можно сделать резину.

Нахождении серы в природе:
В связанном состоянии и в свободном состоянии в виде ромбической серы.

Химические свойства S:
При взаимодействии с водородом и Металлами, она является окислителем.

С кислородом С.О =-4

Соединение серы:
H2S- сероводород
- бесцветный газ, с очень неприятным запахом, туалет яйца.
Сероводород растворим в воде и образует сероводородную кислоту.
Это очень слабая двух основная кислота.

Сера образует два ряда солей.
NaS, CuS- сульфиды
NaHS, Cu(HS2)- гидросульфиды.

Соли сероводородной кислоты подвергается гидролизу.

Кислородные соединения серы.

Образуют оксиды
Сернистый газ
Получают оксид серы обжигом пирита( FeS2)
Соли сернистой кислоты называют сульфиТы   
Все соли подвергаются гидролизу.

SO3- Это серный ангидрид. Это тяжёлая  жидкость. Хорошо растворима в воде с образованием серной кислоты.
Но на самом деле серный ангидрид растворяют не в воде а в концентрированной серной кислоте, и таким образом получают олеум.

Серная кислота!
Производство:
Идёт в три этапа:

Обжигом пирита

Горение So2

И взаимодействие с водой, полученных веществ.

H2SO4-сильная кислота, окислитель сильный, С.О= +6

Разбавлиная и концентрированной ведут себя, как разные вещества.
1. Разбавлиная ведёт себя как обычные кислоты, реагирует с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода, при этом как и все обычные кислоты востанавливает водород до простого вещества.

2. Концентрированная.
Это Сильнейший окислитель вступает во взаимодействие со всеми металлами за исключением благородных.
При этом возстанавливая серу серной кислоты в зависимости от активности металла.
Также окислят и не металлы возстанавливая серу до +4

Соли серной кислоты зовётся сульфатами и гидросульфатами.

Качественными реакция ми на сульфит Антон является взаимодействия   с растворимыми солями Ва.   

Большинство сульфатов являются ядовитыми
Не ядовитые- Baso4- при рентгеноскопии  полостных органов.
Caso4- гипс