Химия

I. Классификации химических реакций.
1) По составу исходных веществ и продуктов реакции:
А) реакции соединения.- реакции при, которых два вещества соединяются, образуя новое вещество.
А+В=АВ

Б) реакции разложения - Это реакции при, которых сложное вещество разлагается и образуется несколько простых веществ
АВ=А+В

В) Реакции замещения
Это реакции при которых простые вещества заменяют одни из элементов сложного вещества.
С+АВ=АС+В
Г) Реакция обмена  (ионного обмена )
Когда два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
АВ+СД=АД+ВС

2) По тепловому эффекту
Тепловой эффект Q-это то колличество теплоты, которая выделяется или поглащается в результате реакции.
А)   реакции протекают с выделением теплоты , называется экзотермическая.
Б) если при реакции теплота поглащается,  реакция называется эндотермической.
В) обратите и необратимые( с выпадение осадка, газа)
Г) Окислительно востановительные реакции.

II. Скорость химической реакции.
- Это изменение концентрации реагирующего вещества за определённый промежуток времени.

Гомогенные реакции - Это реакции,  при которых исходные вещества и продукты реакции являются газами.
Скорость гомогенной реакции- Это изменения количества вещества за определённый промежуток времени в единицу объёма.
Факторы влияющие на скорость Гомогенные реакций:
1. Природа реагирующих веществ.
2. Концентрация.
Закон действия масс.
Скорость гомогенных реакций прямопропарционально    произведению концентрации реагирующих веществ.
3. Температура
С повышением температуры на каждые 10 градусов скорость реакции повышается в 2-4 раза.
4. Катализаторы
Ускорители реакций , которые сами в реакцию  не вступают.
Ингибиторы замедлители.

Геьерогенные реакции, являются реакции, при которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях.
Скорость гетерогенной реакции - Это изменения количества вещества, за определённый промежуток времени за ед площади соприкосновения.
Факторы:
1) природа реагирующих веществ
2) площадь соприкосновения реагирующих веществ
3) температура
4) Катализаторы и Ингибиторы.

III Обратилось химических реакций.
Обратимыми, называют химические реакции, которые при одних и тех же условиях протекают с образованием продуктов и их разложению на исходные вещества
Для обратных процессов характерно состояние химического равновесия
Это такое состояние равновесной системы, при котором образуется столько продуктов реакции сколько их различаются на исходные вещества
, условия смещения:
Принцип Ле-Шателье.
Если на систему, которая находиться в состоянии химического равновесия  оказывать воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая сопративно этому воздействию.

1_ Повышение концентрации исходных веществ , равновесие смещается в сторону образованных продуктов реакции
Повышение концентрации продуктов в сторону исходных веществ.
2_ температура
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции
3_ давление
Давление влияет только на газы
Увеличение смещается в сторону меньшего объёма
Уменьшение  давление в сторону большего объёма.

Катализаторы и Ингибиторы на смещение равновесия не влияют.