Химическая связь в органических соединениях.
В органических соединениях - ковалентные связи.
Наш химик считает, что мы немножко тупики, поэтому повторим, что такое ковалентная связь.
Ковалентная связь - это связь между общими электронными парами, благодаря которым каждый элемент получает завершенный химический уровень.
Хорошо бы было это как то бы нарисовать или записать, но чет мне лень.
И поэтому вспоминаем как это всё выглядит. Я смогувам только напомнить.
Ковалентная-неполярная это связь из одних веществ. Там хлор 2, водород двух валентный.
А полярная, это когда одна пара смещается, точнее одно вещество притягивает к себе пару электронов, тем самым образуя поле. Например, галогеноводороды.
Строение углеродного атома.
Углерод может быть в возбуждённом состояние. Это состояние зависит, от электронов.
У нормального углерода заполнены все уровни , кроме p подуровня, пустует последняя ячейка.
Все мы, помним, что эти стрелочки могут прыгать. Так вот электрон из 2s подуровня заполняет последнюю ячейку , и теперь углерод находиться в возбуждённом состоянии. Что-то я не понятно написала.
Углерод из второй ячейки переселяется в последнюю p уровня. И в итоге есть 4 свободных мест. Вот поэтому углерод и имеет 4 валентности. На рисунке они изображаются как один кружок и 3 гантели.
Вот эти гантели и кружочек образуют гибриды.
Ещё p-орбитали расположены в трёх взаимно перпендикулярных плоскостях. То есть восьмёрки расположены в трёх плоскостях.
Электронная орбиталь валентного уровня углеродного атома могут подвергаться процессу гибридизации.
При этом процессе образуются неправильные восьмерки, больше похожие на воздушные шарики.
Этих гибридизаций всего три.
1. Sp3- гибридизация.
Эта гибридизация свойственна алканам.
При этой гибридизации подвергаются все валентные орбитали углерода, и того у нас выходит 4 шарика.
Эти 4 шарика, если это всё изобразить, схематично будут похожи на тетраэдр.
Вершины гибридной орбитали отрицательно заряжены, поэтому вращаясь вокруг центра они отталкиваются друг от друга и расположены под углом 109°28', образуя в пространстве объёмную фигуру -тетраэдр.
2. Sp2-гибридизация.
В этой гибридизации учавствует s орбиталь и две p орбитали, и одна орбиталь остаётся в запасе.
При этом образуется три гибридные орбитали, которые отталкиваются и расположены под углом 120 градусов.
Это гибридизация расположена на плоскости.
А третья p-орбиталь, которая не участвовала в гибридизации будет располагаться одной частью над плоскостью, другой под плоскостью.
Эта гибридизация характерна для алкенов
3. Sp-гибридизация.
Это гибридизация характерна для алкинов.
Участвует s орбиталь и две p орбитали. Образуя при этом два гибрида и оставляет две гантели, которые в этом не участвуют. Здесь гибридные орбитали расположены под углом 180 градусов и расположены на одной линии. Не гибридные орбитали вращаются вокруг центра углерода и расположены под прямым углом.
Разновидности ковалентной связи в органических веществах.
тут, сигма и пи связи.
Если перекрытие электронных орбиталей лежит на линии соединения центра атомов ,такие связи называют сигма связи.
Это очень прочные связи, они образует скелет молекулы. В молекулах алкинов, все связи являются сигма связями.
Пи связь.
Эта связь образована боковыми перекрытиями не гибридными п орбиталями. Это связь очень слабая. Легко разрывается, высвобождая валентности углеродных атомов. Это связь характерна для алкенов.
У алкинов две пи связи и одна сигма связь.
Донорно-акцепторные связи в органических соединениях.
-это связь образована свободной электронной парой одного из атомов.
Атом, который имеет свободный электронную пару и за счёт которой присоединяется к нему другой атом, называется донором электронов. Атом, который участвует в образовании связей без электронов, называется акцептором электронов.